Detalles: En esta práctica se procederá a la determinación de la solubilidad a temperatura ambiente de dos sales (NaCl y KNO3), usando agua como disolvente. De esta forma, se constatará que la solubilidad de las sustancias depende de la naturaleza de dicha sustancia. Así mismo, se repetirá la determinación de la solubilidad de las mismas sales, pero esta vez subiendo el sistema a 70ºC, de forma que se demostrará que la solubilidad de una sustancia dada depende también de la temperatura.

En esta práctica se trabaja con el concepto de solubilidad, que se define como la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en 100 ml de un disolvente. Esta propiedad depende tanto de la naturaleza del soluto y del disolvente, así como de la temperatura. Para observar este hecho, se comparará la solubilidad de dos solutos distintos a temperatura ambiente y a 90ºC. Para ello, se determinará, usando una bureta, el volumen de agua (que se fija como disolvente) necesario para disolver 2 g del soluto. Con este dato, basta con establecer una relación para determinar la cantidad de soluto que se disolverían en 100 ml de agua. Asimismo, se observará que el valor de solubilidad es distinto para cada soluto y cada valor de temperatura.